Los Semiconductores

Un poco de historia

En 1940 Russell Ohl, investigador de los Laboratorios Bell, descubrió que si a ciertos cristales se le añadía una pequeña cantidad de impurezas su conductividad eléctrica variaba cuando el material se exponía a una fuente de luz. Posteriormente, en 1947 William Shockley,  también de los Laboratorios Bell, Walter Brattain y John Barden, desarrollaron el primer dispositivo semiconductor de germanio (Ge), al que denominaron “transistor” y que se convertiría en la base del desarrollo de la electrónica moderna.

Química de los semiconductores

Los "semiconductores" como el silicio (Si), el germanio (Ge) y el selenio (Se), por ejemplo, constituyen elementos que poseen características intermedias entre los cuerpos conductores y los aislantes, por lo que no se consideran ni una cosa, ni la otra. Sin embargo, bajo determinadas condiciones esos mismos elementos permiten la circulación de la corriente eléctrica en un sentido, pero no en el sentido contrario. Esa propiedad se utiliza, por ejemplo, para rectificar corriente alterna, detectar señales de radio, amplificar señales de corriente eléctrica, funcionar como interruptores o compuertas utilizadas en electrónica digital, etc.

 Los átomos de los elementos semiconductores pueden poseer de dos a cinco electrones en su última órbita, de acuerdo al elemento específico al que pertenecen. No obstante, los elementos más utilizados por la industria electrónica, poseen solamente cuatro electrones en su última órbita. En este caso, el equilibrio eléctrico que proporciona la estructura molecular cristalina característica de esos átomos en estado puro no les permite ceder, ni captar electrones. Normalmente los átomos de los elementos semiconductores se unen formando enlaces covalentes y no permiten que la corriente eléctrica fluya a través de sus cuerpos cuando se les aplica una diferencia de potencial o corriente eléctrica. En esas condiciones, al no presentar conductividad eléctrica alguna, se comportan de forma similar a un material aislante.

  

TABLA DE ELEMENTOS SEMICONDUCTORES

Número Atómico	Nombre del Elemento	Grupo en la Tabla Periódica	Categoría	Electrones en la última órbita	Números de valencia
48	Cd (Cadmio)	IIa	Metal	2 e-	+2
5	B (Boro)	IIIa	Metaloide	3 e-	+3
13	Al (Aluminio)		Metal
31	Ga (Galio)
49	In (Indio)
14	Si (Silicio)	IVa	Metaloide	4 e-	+4
32	Ge (Germanio)
15	P (Fósforo)	Va	No metal	5 e-	+3, -3, +5
33	As (Arsénico)		Metaloide
51	Sb (Antimonio)
16	S (Azufre)	VIa	No metal	6 e-	+2, -2 +4, +6
34	Se (Selenio)
52	Te (Telurio)		Metaloide